常見的酸（鹽酸、濃硫酸）

一、普通酸

（1）濃鹽酸和濃硫酸的實體性質、特點及用途：

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濃鹽酸

強硫酸

顔色、狀态

無色液體

工業用鹽酸：

黃色（因為 fe3 加号）

無色粘稠油狀液體，密度為1.84g/cm3

氣味

它有刺鼻的氣味

不

特征

揮發性（蒸發氯化氫氣體）

（如果暴露在空氣中，瓶子是由白霧産生的）

吸收性、脫水和腐蝕性

用

（1） 金屬除鏽

（2） 藥品制造

（3）人體胃中含有少量鹽酸，有助于消化

（2）濃硫酸作為幹燥劑、脫水劑

（3）化肥、煉油的生産

注意：

（1）濃鹽酸密封儲存的原因：濃鹽酸揮發性強，易蒸發氯化氫氣體。

（2）濃硫酸密封儲存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣（相當于稀釋）。

（3）濃鹽酸暴露在空氣中一段時間後，溶質和溶液的品質降低，溶劑品質保持不變，是以溶質的品質得分降低。

（4）濃硫酸在空氣中暴露一段時間後，溶質品質不變，溶劑和溶液品質增加，溶質品質評分降低。

（5）稀釋濃硫酸時：濃硫酸應沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌。切勿将水直接倒入濃硫酸中。

由于腐蝕性強，溶解在水中又釋放出大量熱量，容易使水沸騰而造成濺到皮膚和衣物上造成嚴重後果，是以使用和稀釋必須嚴格按照要求：稀釋濃硫酸時，必須緩慢地沿水壁流淌， 乙醇、媒體，同時攪拌液體，使熱量及時擴散。

（6）如果不小心将濃硫酸弄髒皮膚或衣服上，應先用布擦拭幹淨，然後用水沖洗，最後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

2.濃硫酸具有以下特點：

吸收劑：濃硫酸從空氣中吸收水分，可用作幹燥劑。堿性氣體不應用濃硫酸（如氨）幹燥。

脫水：濃硫酸可按紙、木、布、皮氫、氧元素的成分比水除去，生成黑碳。

強氧化（腐蝕性）：當活潑的金屬在一定條件下與濃硫酸反應時，不産生氫氣。

3.酸的化學性質（相似性質的原因：酸解離産生的所有陽離子都是H-plus）：

（1）與酸堿訓示劑反應：使紫色石質試驗液變紅，不能使無色苯酚試驗液變色。

（2）金屬、酸、鹽、氫置換反應（條件：活性：金屬>H）

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

（3） 金屬氧化物、酸、鹽和水

Fe2O3 s6HCl s 2FeCl3 s 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現象：生鏽溶解，溶液由無色變為黃色。

CuO、2HCl、CuCl2、2H2O（注CuCl2溶液：藍色）現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。

（4）堿性，酸性，鹽，水

鹽酸鹽 + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）鹽和酸→另一種鹽和另一種酸（産品符合複合分解的條件）

注：a、化合物分解反應的條件：當兩種化合物成分互相交換時，所得物料具有沉降

隻有在産生氣體或水時才能發生重構反應

b.常見降水量： AgCl， BaSO4， 銅（OH） 2， Fe（OH） 3， Mg （OH） 2， BaCO3， CaCO3