試驗點1 乙烯的分子組成和結構
（1）分子組成：C2H4（屬于烯烴）
（2）分子結構：
（1） 電子
（2） 結構化
（3）結構簡介：CH2 . . .第二章
搖杆模型
充滿空間的模型
測試點2乙烯的實體性能
乙烯是一種無色，略帶甜味的氣體，其密度略低于空氣，不溶于水。
測試點3乙烯的化學性質
（1） 氧化反應
點燃
（1） 可燃性 CH2 -CH2 加 3O2
2二氧化碳 +2H2O
現象：火焰明亮，伴有黑煙，同時散發出大量熱量。
（2）被KMnO4（H-plus）氧化：使KMnO4溶液褪色。建構二氧化碳
（2）加成反應 有機分子中不飽和碳原子原子直接結合以産生新化合物的反應稱為加成反應。乙烯可與鹵素一水合物、水、氫氣、鹵化物等結合。
CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
（3）聚合反應 當分子量相對較小的化合物的分子結合成具有較大分子量的聚合物反應時，稱為聚合反應。
催化劑
乙烯制成的聚乙烯：n CH2-CH2
—[- CH2 —CH2-] n—
測試點4乙烯的使用
乙烯産量可以用來衡量一個國家的石化發展水準。
（1）石化工業最重要的基礎原料（聚乙烯、PVC、聚苯乙烯等）
（2）植物生長調節劑：水果蒸煮劑。
試驗點5苯的分子組成和結構（可選含量）
（1）苯的分子組成：分子C6H6
（2）結構簡介：
（3）分子模型：
（4）結構特點：苯分子不存在單、雙交變結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，是單鍵和雙鍵之間的唯一鍵。六個碳原子形成一個平面六角形結構，12個原子具有一個共同的平面。
試驗點6苯的實體性能（可選含量）
苯通常是無色的，具有特殊氣味的有毒液體，密度比水小，不溶于水，與有機溶劑（乙醇、氯仿、乙醚、二氧化碳、四氯化碳、丙酮等）混合，苯也是常用的有機溶劑，熔點低（熔點5.5°C，沸點80.1°C），揮發性好，有毒蒸氣。
試驗點7苯的化學性質（可選含量）
苯不易氧化，易更換，可添加。（飽和和不飽和烴的性質）比飽和烴更活躍，容易發生取代反應，比不飽和烴更穩定，并且難以與添加劑反應。
（1）氧化反應苯不能被KMnO4（H）氧化，能在空氣中燃燒。
反應方程式：2C6H6加15 O2
12二氧化碳 + 6H2O
現在就像：火焰是明亮的，有煙。
說明：苯中含有高碳品質分數，不能完全燃燒，遊離碳顆粒。
（2）更換反應
（1）苯的溴化反應：
制得的溴苯：是一種無色油狀液體，不溶于水，比水緻密。
（2）苯的硝化反應：苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應至50°C-60°C。
強硫酸
制得的溴苯：是一種無色油狀液體，不溶于水，比水緻密。它具有苦杏仁味，蒸氣有毒。
（3）苯的加成反應是在鎳催化劑存在下，在180°C----250°C下，具有H2加成。
含有苯環結構的化合物：如甲苯、二甲苯等，可發生上述類似的取代反應和
添加到反應中。
第1點 乙醇的組成和結構
分子：C2H6O
執行組：羟基-OH
結構簡介：CH3CH2OH或C2H5OH
結構：棒模型：空間填充模型：
第2點 乙醇的實體性質
乙醇通常被稱為酒精。無色透明揮發性液體，具有特殊香味，密度小于水，沸點78.5°C，可與水以任意比例溶解。
試驗點3 乙醇的化學性質
1、乙醇與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
實驗現象：（1）鈉顆粒沉積在試管底部，不熔化，表面有無色氣體産生;（2）點瓦斯體，火焰呈淡藍色，幹燥的燒杯有液滴;（3）澄清石灰水保持渾濁。
乙醇的氧化反應
（1）燃燒：
（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化過程的反應機理：
醇類的催化氧化：a。與羟基（-OH）相連的碳原子上具有兩個或三個氫原子的醇被氧化産生醛。
2氯二氧化二醇+二氧化矽
2氯+2H2O
b.與羟基（-OH）相連的碳原子具有氫原子的醇，其被氧化産生酮。
+O2
+2H2O
c. 與羟基（-OH）相連的碳原子上的醇通常不能被氧化。
3、與強氧化劑反應
乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液（褪色）或酸性過鉻酸鉀溶液（橙色變綠）反應并被氧化成乙酸。
4.乙醇脫水反應（分子脫水形成乙烯;分子間脫水形成乙醚）（可選含量）
CH3-二氧化二醇
CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH
CH3-CH2-O-CH2CH3+H2O
測試點4乙酸的組成和結構
分子：C2H4O2
結構簡介：CH3COOH
功能組： - COOH （尼基）
測試點5 醋酸的實體性能
醋酸是一種無色液體，具有強烈的刺激性氣味，沸點為117.9°C，熔點為16.6°C，當溫度低于16.6°C時，乙酸凝結成冰狀固體，是以含氧乙酸也被稱為冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
測試點6中醋酸的化學性質
1、醋酸有酸性，一種弱酸，酸的可傳遞性，醋酸比碳酸強。
CH3COOHCH3COO-+H+
一個。使紫色石钼溶液變紅。
b.響應于活金屬而釋放的氫氣：
2CH3COOH+Zn= （CH3COO）2Zn+H2↑。
c. 與堿的中和反應：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
d. 與堿性氧化物的反應：
CaO+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O。
e.對某些弱酸的反應：
CaCO3-2CH3COOH（CH3COO）2Ca-H2O-CO2，該反應證書
乙酸比碳酸酸性更強。
2、酯化反應（替代反應）
酒精與酸反應産生酯和水，稱為酯化。酸脫羟基脫氫
3、酯化反應實驗
取一個大試管作為反應混合物的容器。加入3mL基毫諾乙醇、2mL濃硫酸（緩慢滴注）、2mL冰醋酸（緩慢滴注），塞入管道塞。将試管固定在鐵架上。取另一試管作為吸收産物，加入到飽和碳酸鈉溶液中，将導管放入試管中。安裝儀器後，加熱反應混合物。
注意：
（1）在大試管中加入化學物質時，化生首先加入濃硫酸。
（2）加熱應小心均勻地進行，以防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發。
（3）不要将氣管末端進入液體中，以防止液體重新浮出。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用：吸收乙醇，與乙酸反應，降低乙酸乙酯的溶解度，使其被三氨化。
（5）實驗結束後，先取下導管，取出酒精燈。
濃硫酸的作用：催化劑、吸收劑。
防暴沸騰：反應試管經常添加幾塊破碎的瓷器或沸石。
實驗現象 裝置的特性和酯化反應的實驗現象，液體表面呈透明油狀液體，并能聞到香味。
實驗結論 在濃硫酸存在和加熱的條件下，乙酸與乙醇反應生成無色透明、不溶于水的芳香油狀液體。油性液體為乙酸乙酯。