一、粗盐纯化
海水溶解后含有大量的盐分，通过蒸发浓缩的海水，可以得到大量的粗盐，粗盐盐约占80%，还含有其他不溶性杂质（淤泥），以及一些可溶性盐（MgCl2、MgSO4、CaSO4等），沉淀物可以通过过滤（初级）除去，而可溶性盐一般通过沉淀法除去。
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杂质离子
除了异质
除异质试剂外
离子反应
镁2+
国家冰球联盟
呵呵
Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓
钙2+
二氧化碳-
二氧化碳
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
SO42-
Ba2+
氯化钴
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
杂质离子介绍
/
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
H+
世界计算机系统
OH- + H+ = H2O
二氧化碳32- + 2H+ = H2O + 二氧化碳↑
注意：
一个。从上表中可以看出，除杂用外使用的试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl;
b、在实践中，为了保证杂质被完全去除，所以杂异质试剂的添加略显过量，因此，有必要去除轻微过量的杂质试剂;
c、四种试剂的添加顺序不是固定的，刚好满足BaCl2加后的Na2CO3（Na2CO3的作用是除去Ca2加并加入Ba2加），以及盐酸最后加入（先过滤再加盐酸，防止沉淀被盐酸溶解）;
d. 最后多余的盐酸可以通过加热除去。
二、氯碱行业
粗盐净化得到纯度较高的氯化钠，是一种重要的化工原料，通过电解饱和盐水得到氯、氢和烧碱，它们被用作原料生产一系列含氯、含钠的化工产品，工业称为氯碱工业。
（1）反应方程式：
（2）实验装置：
注：阴阳极和正负极
一个。阴极：从电子获得的电极，该电极是在电解反应中连接到电源负极的电极;
b、正极：电子流入（得到电子）/电流流出，电极电位高;
c、正≠阳极;负极≠阴极，电源有正负极，实际反应是在阴阳极中产生的。
（3）电极反应及实验现象：
电极反应是指在电极上获得或失去电子的反应，通常电极反应表明阳极失去电子进行氧化反应，阴极获得电子以减少反应。
阳极： 2Cl- - 2e- - Cl2 （ 氧化反应）
阴极： 2H2O ， 2e-， H2 ， 2OH - （恢复反应）
根据阴阳极的电极反应，可以写出相应的反应现象：
阳极：产生黄绿色气体，可使淀粉碘化钾溶液变蓝;
阴极：产生无色无味的气体（如果点燃，产生淡蓝色火焰），阴极处的溶液变红（如果一滴苯酚溶液）
（4）反应应用：氯、氢、烧碱的工业化制备
（5）反应改进：离子交换膜法电解盐水饱和，原理如下
a、水箱内用一层阳离子交换膜隔开，只允许阳离子（Na加）通过;
b、右下角水中含有少量NaOH的作用是增强溶液的导电性;
优点：通过阳离子交换膜，氯和氢在不同的出口处产生，从而
一个。安全，避免氯气和氢气混合后轻微爆炸;
b、纯净，避免氯气与NaOH接触反应，从而得到更纯净的NaOH。
（6）氯碱行业后续反应：
氢氧化钠
造纸、玻璃、肥皂、纺织印染
氯漂白剂（84等）
氯
有机合成、氯化物合成、农药
盐酸行业
氢
有机合成、金属冶炼