一、粗鹽純化
海水溶解後含有大量的鹽分，通過蒸發濃縮的海水，可以得到大量的粗鹽，粗鹽鹽約占80%，還含有其他不溶性雜質（淤泥），以及一些可溶性鹽（MgCl2、MgSO4、CaSO4等），沉澱物可以通過過濾（初級）除去，而可溶性鹽一般通過沉澱法除去。
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雜質離子
除了異質
除異質試劑外
離子反應
鎂2+
國家冰球聯盟
呵呵
Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓
鈣2+
二氧化碳-
二氧化碳
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
SO42-
Ba2+
氯化钴
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
雜質離子介紹
/
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
H+
世界計算機系統
OH- + H+ = H2O
二氧化碳32- + 2H+ = H2O + 二氧化碳↑
注意：
一個。從上表中可以看出，除雜用外使用的試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl;
b、在實踐中，為了保證雜質被完全去除，是以雜異質試劑的添加略顯過量，是以，有必要去除輕微過量的雜質試劑;
c、四種試劑的添加順序不是固定的，剛好滿足BaCl2加後的Na2CO3（Na2CO3的作用是除去Ca2加并加入Ba2加），以及鹽酸最後加入（先過濾再加鹽酸，防止沉澱被鹽酸溶解）;
d. 最後多餘的鹽酸可以通過加熱除去。
二、氯堿行業
粗鹽淨化得到純度較高的氯化鈉，是一種重要的化工原料，通過電解飽和鹽水得到氯、氫和燒堿，它們被用作原料生産一系列含氯、含鈉的化工産品，工業稱為氯堿工業。
（1）反應方程式：
（2）實驗裝置：
注：陰陽極和正負極
一個。陰極：從電子獲得的電極，該電極是在電解反應中連接配接到電源負極的電極;
b、正極：電子流入（得到電子）/電流流出，電極電位高;
c、正≠陽極;負極≠陰極，電源有正負極，實際反應是在陰陽極中産生的。
（3）電極反應及實驗現象：
電極反應是指在電極上獲得或失去電子的反應，通常電極反應表明陽極失去電子進行氧化反應，陰極獲得電子以減少反應。
陽極： 2Cl- - 2e- - Cl2 （ 氧化反應）
陰極： 2H2O ， 2e-， H2 ， 2OH - （恢複反應）
根據陰陽極的電極反應，可以寫出相應的反應現象：
陽極：産生黃綠色氣體，可使澱粉碘化鉀溶液變藍;
陰極：産生無色無味的氣體（如果點燃，産生淡藍色火焰），陰極處的溶液變紅（如果一滴苯酚溶液）
（4）反應應用：氯、氫、燒堿的工業化制備
（5）反應改進：離子交換膜法電解鹽水飽和，原理如下
a、水箱内用一層陽離子交換膜隔開，隻允許陽離子（Na加）通過;
b、右下角水中含有少量NaOH的作用是增強溶液的導電性;
優點：通過陽離子交換膜，氯和氫在不同的出口處産生，進而
一個。安全，避免氯氣和氫氣混合後輕微爆炸;
b、純淨，避免氯氣與NaOH接觸反應，進而得到更純淨的NaOH。
（6）氯堿行業後續反應：
氫氧化鈉
造紙、玻璃、肥皂、紡織印染
氯漂白劑（84等）
氯
有機合成、氯化物合成、農藥
鹽酸行業
氫
有機合成、金屬冶煉