鹽酸的性質與用途導學案

一。學習目标

1.了解鹽酸的主要性質（強鹽酸揮發性）;

2.了解鹽酸的使用。

3.通過對鹽酸性質的研究，我們意識到事物的普遍性和特殊性。

二。關鍵點難

鹽酸的性質、實驗變量的控制和對照組的設計。

三。回顧整合：物質分類中堿性的常見氧化物有哪些？金屬氧化物和堿性氧化物有什麼關系？

1. 什麼是酸？2. 酸根概念？3. 什麼是堿？4. 如何區分酸和堿？

四。課堂探讨（i）鹽酸的性質

1.識别鹽酸（老師贈送一瓶濃鹽酸）

活動一：（突出鹽酸人格的波動性）

（1）.觀察鹽酸試劑瓶的标簽（及時注意觀察濃度），觀察鹽酸的顔色和狀态。

（2）.打開濃鹽酸瓶蓋，觀察瓶口現象，用手扇動，聞聞氣味，瓶口出現，為鹽酸滴;

想法1：白霧是如何形成的？

濃鹽酸是揮發性的。它可以排放氯化氫氣體。氯化氫氣體在空氣中遇到水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，是以産生白霧。

從上述現象中，我們可以得出結論，濃鹽酸是有性的。

說明補充：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。純鹽酸是無色的，但工業鹽酸通常是黃色的，因為它含有鐵離子。

問題2：如果放置濃鹽酸會發生什麼？

如果放置濃鹽酸，由于濃鹽酸是揮發性的，是以既會導緻溶液品質，又導緻溶液中溶質的品質分數。

活動2：（觀察物質化學變化的證據）

2. 鹽酸的化學性質是什麼？

（1）.鹽酸與訓示劑反應。

性質1：可使紫石測試液變紅，無色酚類測試液不變顔色。

（2）.補酸和加堿反應：鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式通過訓示氫氧化鈉溶液和鹽酸與紫色石質試驗溶液的反應來寫出： 。

思考：上述反思有沒有明顯的現象？您如何表示物質中的化學反應？

其他問題：

胃酸過多的患者經常服用蘇打水來緩解胃酸過多，但為什麼胃潰瘍患者不能服用蘇打水？相反，服用一種叫做"胃松弛"的藥丸，藥丸的主要成分是氫氧化鋁，為什麼要用它來治療過量的胃酸呢？請使用化學方程式表示：（1）

（2）

性質2：鹽酸與堿反應産生鹽和水。反應途徑：鹽酸堿→鹽和水

（3）.閱讀教科書P12第1-19頁（蛋殼與鹽酸反應）将蛋殼放入裝有鹽酸的試管中，将燃燒的木材放入試管中，觀察到什麼現象？

補充實驗：碳酸鈉與鹽酸反應，所得氣體通過澄清石灰水，觀察什麼現象？

需要寫下上述兩個反應方程式：

A． ；

B． 。

性質3：鹽酸可以與鹽反應産生新的鹽和新酸。反應：鹽酸和某些鹽→新酸和新鹽

膨脹：CO32測試-：添加鹽酸會産生氣體（二氧化碳），使澄清的石灰水渾濁。

浙江教科書P11頁，鹽酸與硝酸銀的反應。

1.将幾滴硝酸銀溶液滴入裝有少量稀鹽酸的試管中，看看會發生什麼。

然後放下稀硝酸并觀察其現象

化學方程式：。

2.将幾滴硝酸銀溶液滴入裝有少量氯化鈉溶液的試管中，看看會發生什麼。

膨脹：這種方法通常用于實驗室中，以測試鹽酸或可電離氯離子（Cl-）的物質的存在。

思考：為什麼在測試Cl-時需要添加變薄的HNO3溶液？

補充實驗：滴幾滴AgNO3溶液，然後滴稀硝酸，觀察？

現象：。

化學方程式： （1）.

（2）。

結論：在測試Cl-時，應加入幾滴稀硝酸，以去除CO32-的幹擾。

（4）.閱讀P12圖1-20（鏽與鹽酸反應）向裝有鏽釘的試管中加入鹽酸、振蕩和觀察？

根據現象寫下相關的化學方程式。

向試管中加入鹽酸中含有少量氧化銅粉，微加熱，觀察現象？

性質4：鹽酸與金屬氧化物反應産生鹽和水。反應：

鹽酸和某些金屬氧化物→鹽和水。

（5）.在上面的示範2中，除了鐵鏽的消失之外，還能觀察到什麼？

那麼産生的氣體是由鹽酸和金屬鐵的反應産生的嗎？（探索性實驗、變量控制、設計控制實驗）

（1）.做出假設：鹽酸與金屬鐵反應生成氣體。

（2）.設計實驗：

（3）.實驗結果分析：

Fe2O3溶解在試管A中，溶液變黃，不産生氣泡。

B 試管中的釘子表面産生氣泡。

C 試管釘面不産生氣泡。

D試管中鋅粒的表面産生氣泡，其發生速度比鐵快。

性質5：鹽酸與金屬反應産生鹽和氫。鹽酸和活潑的金屬→鹽和氫氣。

類結論：談談稀鹽酸的化學性質：

經典問題分析

實施例1打開裝滿濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧。鑒于這種現象，可以得出結論：

（1）

随時列車 以下對鹽酸的描述不正确（ ）

A.鹽酸中的溶質為鹽酸鹽

B.鹽酸能使石質試驗液變藍

C.體内胃液中含有鹽酸，可以幫助消化

D.打開含有濃鹽酸的試劑瓶的蓋子，瓶子口處有白色霧氣

實施例2 實驗室中使用的蒸餾水被一些酸嚴重污染，并采用以下方法進行測試，這是不可行的

是 （ ）

A、取樣，向其中加入Na2CO3 B，取樣，向其中加入Ba（NO3）2

C、取樣品，向其中滴入紫石試液D，取樣品，向其中加入CaCO3粉末

鞏固訓練2打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口中有"白霧"。已知鹽酸含有水分子（H2O），氫離子（H-plus）和氯離子（Cl-）。以下實驗可以證明"白霧"含有氫離子（

A. （1）（3） B. （2）（4） C. （1）（2）（4） D. （1）（3）（4）

跟蹤練習 i，選擇問題 1。以下物質不溶于水，但不溶于稀鹽酸（ ）

A. 氯化銀 B. 三氧化硫 C. 氧化鐵 D. 乙酸

2.（2014年莉莉）衣服沾染了鐵鏽（主要成分是Fe2O3），直接用水難洗。要去除白襯衫上的鐵鏽，您認為更合适的液體是（ ）

A.白醋 B.醬油 C.酒精 D.威懾

3.在圖所示的實驗中，小燒杯（1）填充紫色石質溶液和（2）濃鹽酸。片刻之後，燒杯（1）中液體的顔色可以觀察到為（ ）

A. 紫色 B. 紅色

C 無色 D. 藍色

4.（2021）向一定量的稀鹽酸中加入足量的以下物質，以下圖像可以正确反映相應的變化關系是（ ）

答.B.C.

5.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但在以下實驗中，不宜使用稀鹽酸是（ ）

A.從氯化鈉溶液中除去碳酸鈉B。除去銅粉中混有的鐵粉

C.從煮熟的石灰中去除石灰石D 去除鐵絲上的鏽迹

6.（2021）将兩個品質相等、品質分數相等且足夠量的稀鹽酸燒杯放在托盤天平的左右兩側，平衡。向左燒杯中加入10克碳酸鈣，并重新平衡平衡，應添加到右燒杯中的物質可以是（ ）

A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B.10克碳酸鎂和碳酸鈉

C.5.6克氧化銅 D. 10克鎂和銅粉

二、填空

7.将酚醛試驗液滴入溶液中，碳酸鈉與稀鹽酸反應後，溶液無色。反應後的溶液必須含有溶質，也可以含有溶質，以測試其存在，可以加入

。如果觀察到，證明該物質的存在。

8.實驗過程中，肖剛将一根生鏽的釘子放入足量的稀鹽酸中，過了一會兒，他看到了這種現象。

發生的化學反應方程式就是發生的那個，過了一會兒，他看到鏽迹完全消失，釘子表面産生，反應的化學方程式就是反應的化學方程式;

9.燒杯中含有一定品質的濃鹽酸，并将暴露物放置在實驗室的安全位置。

（1）濃鹽酸品質與放置天數關系曲線正确（選擇填寫"A"或"B"）

（2）随着放置天數的增加，濃鹽酸品質發生變化的主要原因是。

（3）稀釋後的濃鹽酸可用于去除鐵制品表面的鐵鏽（主要成分為Fe2O3），反應的化學方程式為

10.（2012年廣州）實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答以下問題：

（1）将足夠的鹽酸放入三氧化鐵中，充分反應後，觀察到的現象為：

反應的化學方程式為 。

（2）白醋、檸檬酸溶液也可以與三氧化鐵有類似的反應，說懂醋、檸檬酸溶液

和鹽酸中含有的離子是 。21

三、實驗探究問題11。向裝有l0mL稀鹽酸（其中少量紫石試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，并用pH計（pH儀器）測定溶液的pH值，資料如下。請分析并回答以下問題：

加入體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14的NaOH溶液

燒杯中溶液的pH值為1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11 12.2

（1）當氫氧化鈉溶液的體積為mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉的溶液反應準确;

（2）當氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液變色;

（3）當燒杯中溶液的pH值為1.4時，溶液中的溶質為：

12.稀釋後的鹽酸可使紫色石質試驗液變紅。我們知道H2O分子，H離子和Cl離子存在于稀鹽酸中。請設計一個簡單的實驗來研究以下問題：哪種稀鹽酸顆粒使紫色石質測試變紅？

你的猜測：H-plus将紫色石質測試變成紅色

您設計:(實驗步驟）： 。

觀測現象： .

結論：水分子不能使紫石試驗液變紅，氯離子不能使紫石試驗液變紅，H加使紫石試驗液變紅。

附上參考答案：

實施例1（1）濃鹽酸具有揮發性 濃鹽酸揮發性 （2）HCl易溶于水 分析：根據"打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧"的現象可以看出，濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發性氯化氫氣體在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸液滴。答案是：（1）濃鹽酸揮發性強;

鞏固教育訓練 1 B

示例 2 B

固結訓練2D分析：濃鹽酸瓶口處的白霧是一小滴鹽酸，與濃鹽酸排放的氯化氫氣體中的水蒸氣結合。

（1）石材測試液的酸性溶液變紅，是以塗有紫色石蛾的表面盤在暴露于"白霧"時會變紅，這可以證明"白霧"是酸性的，進而表明溶液中含有氫離子;

（2）表面盤塗有硝酸銀溶液會産生氯化銀的白色沉澱，可以說霧中含有氯離子，無法證明氫離子的存在;

（3）pH試紙可以測量白霧的pH值，使白霧（氯化氫結合空氣中的水蒸氣變成鹽酸的小液滴）呈酸性，可以證明氫離子的存在;

（4）氫氧化鈉能使酚類試驗液變紅，使表面塗有氫氧化鈉和酚類氧化物的碟子呈紅色，鹽酸液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液呈堿性消失，使溶液褪色，進而證明"白霧"是酸性的，含有氫離子;

觀察選項可用于答案。是以選擇D.HCl易溶于水