【高中化學】
發現很多同學在用蓋斯定律計算焓變時，習慣于把已知的熱化學方程式全部配好、轉化為目标反應方程式後，再計算目标反應的焓變，這在考試中是不科學的，太過費時。
比如這道全國選考的真題，通過觀察發現，目标反應方程式中的反應物/産物在方程組1、2、3中，隻出現一次，這時候隻需要把反應物和産物的位置和系數湊齊，就可以算總焓變了，完全不需要把所有物質的位置和系數都配好、再約掉的這個過程。
分析：反應物As2O5系數正确，但要放到左邊，是以△H3變為-△H3；反應物H2O系數要加3，再放到左邊，是以△H2要變為-3△H2；産物H3AsO4系數加2，位置不變，是以△H1變為2△H1。目标反應的反應物和産物的系數和位置都确定之後，就可以不用管其他物質了，直接相加各改變後的焓變，得到△H=2△H1-3△H2-△H3。
然而，當有目标反應的反應物/産物在已知方程組中出現不止一次的時候，該怎麼做呢？
比如這題，觀察發現，目标反應中，Fe2O3、Fe和CO2這三種物質各隻出現過一次，那就隻需要抓住這三種物質即可。Fe2O3和Fe的系數和位置都對，△H1不變；CO2的位置對，但系數要加3，是以△H2要變為3△H2。是以△H=△H1+3△H2，也就是說，雖然C和O2有在反應3中出現，但反應3與目标反應無關。
當然，蓋斯定律的這類題型本就屬于比較簡單的，這個方法隻是能讓你的速度加快一些。