一．物质常见的分类情况
1．物质的分类方法
（1）树状分类：主次分明，包含关系明确，系统性强
（2）交叉分类：角度多样，思维发散灵活，关键是分类角度要科学实用
注意事项
“把握概念的标准”
(1)混合物与纯净物——是否由同种物质组成。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物——是否能与酸或碱反应且只生成盐和水。
(3)电解质与非电解质——水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物。
(4)溶液、胶体和浊液——分散质粒子直径的大小。
“常见的误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(4)误认为酸分子中含有几个氢原子，酸就是几元酸。
几元酸是由一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)、醋酸(CH3COOH)都是一元酸。
4.重要的混合物——胶体
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～
100 nm)；胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
(2)胶体不带有电荷，但常见胶体粒子常带有电荷。
(3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此 1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。
(4)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。这是因为2.5微米大于100 nm，当细小颗粒物直径介于1～100 nm时，在空气中形成的分散系才可称之为气溶胶。
(5)常见净水剂：Fe(OH)3胶体、明矾。净水原理：Fe(OH)3胶体的胶粒及明矾溶于水形成的 Al(OH)3 胶体的胶粒都具有吸附性，能使水中的悬浮颗粒物沉降。
二. 物质的变化和性质
1.化学变化、物理变化
(1)从宏观上看，有无新物质生成。从微观上看分子是否变化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从本质上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。