一．物質常見的分類情況
1．物質的分類方法
（1）樹狀分類：主次分明，包含關系明确，系統性強
（2）交叉分類：角度多樣，思維發散靈活，關鍵是分類角度要科學實用
注意事項
“把握概念的标準”
(1)混合物與純淨物——是否由同種物質組成。
(2)酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物——是否能與酸或堿反應且隻生成鹽和水。
(3)電解質與非電解質——水溶液中或熔融狀态下能否導電的化合物。
(4)溶液、膠體和濁液——分散質粒子直徑的大小。
“常見的誤區”
(1)誤認為由相同元素組成的物質一定是純淨物。
若某物質是由一種元素組成的不同單質混合而成則為混合物，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。
(2)誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿。
NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，但這些物質均屬于鹽。
(3)誤認為金屬氧化物、非金屬氧化物分别與堿性氧化物、酸性氧化物相對應。
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物。 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(4)誤認為酸分子中含有幾個氫原子，酸就是幾元酸。
幾元酸是由一個酸分子最多能電離産生的H＋數目決定的，最多能電離産生幾個H＋，該酸就是幾元酸，如次磷酸(H3PO2)、醋酸(CH3COOH)都是一進制酸。
4.重要的混合物——膠體
(1)膠體差別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小(1～
100 nm)；膠體的特性是丁達爾效應；利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液。
(2)膠體不帶有電荷，但常見膠體粒子常帶有電荷。
(3)Fe(OH)3膠體粒子為Fe(OH)3的集合體，是以 1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子少于1 mol。
(4)PM2.5分散在空氣中形成的不是氣溶膠。這是因為2.5微米大于100 nm，當細小顆粒物直徑介于1～100 nm時，在空氣中形成的分散系才可稱之為氣溶膠。
(5)常見淨水劑：Fe(OH)3膠體、明礬。淨水原理：Fe(OH)3膠體的膠粒及明礬溶于水形成的 Al(OH)3 膠體的膠粒都具有吸附性，能使水中的懸浮顆粒物沉降。
二. 物質的變化和性質
1.化學變化、實體變化
(1)從宏觀上看，有無新物質生成。從微觀上看分子是否變化，在整個過程中原子核沒有發生改變。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。
(2)從本質上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分别破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于實體變化。
(3)從能量上看，化學變化中一定伴随能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化。
(4)化學變化過程中一定伴有實體變化，但實體變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現象并不一定是發生化學變化造成的。