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阿伏加德羅常數常考“十大”陷阱總結。
1、聯考要求“無問題、無情境，不命題”，這時出現了陌生氧化還原反應，新情境的原電池、電解池，日常生活中的暖手寶、鮮花褪色等新情境下考察阿伏加德羅常數。
2、忽視氣體摩爾體積的适用條件，物質的聚集狀态。如标準狀況下H2O、H2O2、笨、汽油、碳數大于5的有機物、三氧化硫、氟化氫、二氧化氮、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等不是氣體。
3、無體積不能計算原子、分子個數。如PH=12的氫氧化鈉溶液中鈉離子的個數，2摩每升的三氯化鋁溶液中氯離子的個數。
4、忽視溶劑水中的氫原子、氧原子。如計算46克乙醇溶液中氧原子的個數。
5、忽視電解質溶液中因微粒的電離或水解，膠體粒子的組成
6、忽視可逆反應。如氮氣和氫氣反應生成氨氣，二氧化硫和氧氣的反應，氫氣與碘單質的反應，二氧化氮的雙分子聚合，氯氣與水的反應，三價鐵離子與碘離子的反應等。
7、錯記特殊物質中化學鍵數目。如苯中無碳碳雙鍵，1摩金剛石中有2摩碳碳單鍵，1摩二氧化矽中有4摩矽氧單鍵等。
8、忽視原子結構中核素的品質數和微粒的計算關系。如18克重水的中子數為10，惰性氣體是單原子分子等。
9、不能正确了解物質的組成和微觀結構。如氯化鈉是離子晶體無分子，二氧化矽是原子晶體，氯化氫是分子等。
10、不能正确了解氧化還原反應中電子轉移數目。變價金屬鐵、銅與氯氣反應生成高價，與硫反應生成低價，1摩過氧化鈉于水、二氧化碳轉移1摩電子。
