國中化學方程式

一、氧氣的性質

(一) 單質與氧氣的反應 (化合反應) :

1. 鎂在空氣中燃燒: 2 Mg + O 2 = 點 燃 2 MgO 2\text{Mg} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{MgO} 2Mg+O2​點燃

   2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒: 3 Fe + 2 O 2 = 點 燃 Fe 3 O 4 3\text{Fe} + 2\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{Fe}_{3}\text{O}_{4} 3Fe+2O2​點燃

   Fe3​O4​

3. 銅在空氣中受熱: 2 Cu + O 2 = Δ 2 CuO 2\text{Cu} + \text{O}_{2} \xlongequal{\Delta} 2\text{CuO} 2Cu+O2​Δ

   2CuO

4. 鋁與氧氣在常溫下反應: 4 Al + 3 O 2 =    2 Al 2 O 3 4\text{Al} + 3\text{O}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{Al}_{2}\text{O}_{3} 4Al+3O2​

   2Al2​O3​

5. 氫氣在空氣中燃燒: 2 H 2 + O 2 = 點 燃 2 H 2 O 2\text{H}_{2} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{H}_{2}\text{O} 2H2​+O2​點燃

   2H2​O

6. 紅磷在空氣中燃燒 (研究空氣組成的實驗): 4 P + 5 O 2 = 點 燃 2 P 2 O 5 4\text{P}+ 5\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{P}_{2}\text{O}_{5} 4P+5O2​點燃

   2P2​O5​

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O 2 = 點 燃 SO 2 \text{S} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{SO}_{2} S+O2​點燃

   SO2​

8. 碳在氧氣中充分燃燒: C + O 2 = 點 燃 CO 2 \text{C} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{CO}_{2} C+O2​點燃

   CO2​

9. 碳在氧氣中不充分燃燒: 2 C + O 2 = 點 燃 2 CO 2\text{C} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO} 2C+O2​點燃

   2CO

(二) 化合物與氧氣的反應 :

1. 一氧化碳在氧氣中燃燒: 2 CO + O 2 = 點 燃 2 CO 2 2\text{CO} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO}_{2} 2CO+O2​點燃

   2CO2​

2. 甲烷在空氣中燃燒: CH 4 + 2 O 2 = 點 燃 CO 2 + 2 H 2 O \text{CH}_{4} + 2\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{CO}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} CH4​+2O2​點燃

   CO2​+2H2​O

3. 酒精在空氣中燃燒: C 2 H 5 OH + 3 O 2 = 點 燃 2 CO 2 + 3 H 2 O \text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH} + 3\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO}_{2} + 3\text{H}_{2}\text{O} C2​H5​OH+3O2​點燃

   2CO2​+3H2​O

(三) 氧氣的來源 :

1. 玻義耳研究空氣的成分實驗: 2 HgO = Δ 2 Hg + O 2 ↑ 2\text{HgO} \xlongequal{\Delta} 2\text{Hg} + \text{O}_{2}{\large\uarr} 2HgOΔ

   2Hg+O2​↑

2. 加熱高錳酸鉀 (實驗室制氧氣原理 1): 2 KMnO 4 = Δ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2\text{KMnO}_{4} \xlongequal{\Delta} \text{K}_{2}\text{MnO}_{4} + \text{MnO}_{2} + \text{O}_{2}{\large\uarr} 2KMnO4​Δ

   K2​MnO4​+MnO2​+O2​↑

   14.5. 錳酸鉀熱分解反應: 3 K 2 MnO 4 = Δ 2 K 3 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3\text{K}_{2}\text{MnO}_{4} \xlongequal{\Delta} 2\text{K}_{3}\text{MnO}_{4} + \text{MnO}_{2} + \text{O}_{2}{\large\uarr} 3K2​MnO4​Δ

   2K3​MnO4​+MnO2​+O2​↑

3. 加熱氯酸鉀制氧氣 (實驗室制氧氣原理 2): 2 KClO 3 = Δ MnO 2 2 KCl + 3 O 2 ↑ 2\text{KClO}_{3} \xlongequal[\Delta]{\text{MnO}_{2}} 2\text{KCl} + 3\text{O}_{2}{\large\uarr} 2KClO3​MnO2​

   Δ​2KCl+3O2​↑

4. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應 (實驗室制氧氣原理 3): 2 H 2 O 2 =    MnO 2 2 H 2 O + O 2 ↑ 2\text{H}_{2}\text{O}_{2} \xlongequal[\Large{\;}]{\text{MnO}_{2}} 2\text{H}_{2}\text{O} + \text{O}_{2}{\large\uarr} 2H2​O2​MnO2​

   ​2H2​O+O2​↑

二、自然界中的水 :

1. 水在直流電的作用下分解 (研究水的組成實驗): 2 H 2 O = 通 直 流 電 2 H 2 ↑ + O 2 ↑ 2\text{H}_{2}\text{O} \xlongequal{通直流電} 2\text{H}_{2}{\large\uarr} + \text{O}_{2}{\large\uarr} 2H2​O通直流電

   2H2​↑+O2​↑

2. 生石灰溶于水: CaO + H 2 O =    Ca ( OH ) 2 \text{CaO} + \text{H}_{2}\text{O} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Ca}(\text{OH})_{2} CaO+H2​O

   Ca(OH)2​

3. 二氧化碳可溶于水: H 2 O + CO 2 =    H 2 CO 3 \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{H}_{2}\text{CO}_{3} H2​O+CO2​

   H2​CO3​

三、品質守恒定律 :

1. 鎂在空氣中燃燒 (同 1): 2 Mg + O 2 = 點 燃 2 MgO 2\text{Mg}+\text{O}_{2}\xlongequal{點燃}2\text{MgO} 2Mg+O2​點燃

   2MgO

2. 鐵和硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO 4 =    FeSO 4 + Cu \text{Fe} + \text{CuSO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{FeSO}_{4} + \text{Cu} Fe+CuSO4​

   FeSO4​+Cu

3. 氫氣還原氧化銅: H 2 + CuO = Δ Cu + H 2 O \text{H}_{2} + \text{CuO} \xlongequal{\Delta} \text{Cu} + \text{H}_{2}\text{O} H2​+CuOΔ

   Cu+H2​O

4. 鎂還原氧化銅: Mg + CuO = Δ Cu + MgO \text{Mg} + \text{CuO} \xlongequal{\Delta} \text{Cu} + \text{MgO} Mg+CuOΔ

   Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物 :

(一) 碳的化學性質

1. 碳在氧氣中充分燃燒 (同 8): C + O 2 = 點 燃 CO 2 \text{C} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{CO}_{2} C+O2​點燃

   CO2​

2. 木炭還原氧化銅: C + 2 CuO = 高 溫 2 Cu + CO 2 ↑ \text{C} + 2\text{CuO} \xlongequal{高溫} 2\text{Cu} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} C+2CuO高溫

   2Cu+CO2​↑

3. 焦炭還原氧化鐵: 3 C + 2 Fe 2 O 3 = 高 溫 4 Fe + 3 CO 2 ↑ 3\text{C} + 2\text{Fe}_{2}\text{O}_{3} \xlongequal{高溫} 4\text{Fe} + 3\text{CO}_{2}{\large\uarr} 3C+2Fe2​O3​高溫

   4Fe+3CO2​↑

(二) 煤爐中發生的三個反應 (幾個化合反應) :

1. 煤爐的底層 (同 8/24): C + O 2 = 點 燃 CO 2 \text{C} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{CO}_{2} C+O2​點燃

   CO2​

2. 煤爐的中層: CO 2 + C = 點 燃 2 CO \text{CO}_{2} + \text{C} \xlongequal{點燃} 2\text{CO} CO2​+C點燃

   2CO

3. 煤爐的上部藍色火焰的産生: 2 CO + O 2 = 點 燃 2 CO 2 2\text{CO} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO}_{2} 2CO+O2​點燃

   2CO2​

(三) 二氧化碳的制法與性質

1. 大理石與稀鹽酸反應 (實驗室制二氧化碳): CaCO 3 + 2 HCl =    CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ \text{CaCO}_{3} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} CaCO3​+2HCl

   CaCl2​+H2​O+CO2​↑

2. 碳酸不穩定而分解: H 2 CO 3 =    H 2 O + CO 2 ↑ \text{H}_{2}\text{CO}_{3} \xlongequal{\Large{\;}} \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} H2​CO3​

   H2​O+CO2​↑

3. 二氧化碳可溶于水: H 2 O + CO 2 =    H 2 CO 3 \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{H}_{2}\text{CO}_{3} H2​O+CO2​

   H2​CO3​

4. 高溫煅燒石灰石 (工業制二氧化碳): CaCO 3 = 高 溫 CaO + CO 2 ↑ \text{CaCO}_{3} \xlongequal{高溫} \text{CaO} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} CaCO3​高溫

   CaO+CO2​↑

5. 石灰水與二氧化碳反應 (鑒别二氧化碳): Ca ( OH ) 2 + CO 2 =    CaCO 3 ↓ + H 2 O \text{Ca}(\text{OH})_{2} + \text{CO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCO}_{3}{\large\darr} + \text{H}_{2}\text{O} Ca(OH)2​+CO2​

   CaCO3​↓+H2​O

6. 碳酸鈉和稀鹽酸反應 (滅人器的原理): Na 2 CO 3 + 2 HCl =    2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ \text{Na}_{2}\text{CO}_{3} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} Na2​CO3​+2HCl

   2NaCl+H2​O+CO2​↑

(四) 一氧化碳的性質

1. 一氧化碳還原氧化銅: CO + CuO = Δ Cu + CO 2 \text{CO} + \text{CuO} \xlongequal{\Delta} \text{Cu} + \text{CO}_{2} CO+CuOΔ

   Cu+CO2​

2. 一氧化碳的可燃性 (同 29): 2 CO + O 2 = 點 燃 2 CO 2 2\text{CO} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO}_{2} 2CO+O2​點燃

   2CO2​

(五) 燃料及其利用

1. 甲烷在空氣中燃燒: CH 4 + 2 O 2 = 點 燃 CO 2 + 2 H 2 O \text{CH}_{4} + 2\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{CO}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} CH4​+2O2​點燃

   CO2​+2H2​O

2. 乙醇在空氣中燃燒: C 2 H 5 OH + 3 O 2 = 點 燃 2 CO 2 + 3 H 2 O \text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OH} + 3\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{CO}_{2} + 3\text{H}_{2}\text{O} C2​H5​OH+3O2​點燃

   2CO2​+3H2​O

3. 氫氣在空氣中燃燒 (同 5): 2 H 2 + O 2 = 點 燃 2 H 2 O 2\text{H}_{2} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{H}_{2}\text{O} 2H2​+O2​點燃

   2H2​O

五、金屬

(一) 金屬與氧氣反應

1. 鎂在空氣中燃燒 (同 1/20): 2 Mg + O 2 = 點 燃 2 MgO 2\text{Mg} + \text{O}_{2} \xlongequal{點燃} 2\text{MgO} 2Mg+O2​點燃

   2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒 (同 2): 3 Fe + 2 O 2 = 點 燃 Fe 3 O 4 3\text{Fe} + 2\text{O}_{2} \xlongequal{點燃} \text{Fe}_{3}\text{O}_{4} 3Fe+2O2​點燃

   Fe3​O4​

3. 銅在空氣中受熱: 2 Cu + O 2 = Δ 2 CuO 2\text{Cu} + \text{O}_{2} \xlongequal{\Delta} 2\text{CuO} 2Cu+O2​Δ

   2CuO

4. 鋁在空氣中形成氧化鋁 (同 4): 4 Al + 3 O 2 =    2 Al 2 O 3 4\text{Al} + 3\text{O}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{Al}_{2}\text{O}_{3} 4Al+3O2​

   2Al2​O3​

(二) 金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1. 鋅和稀硫酸: Zn + H 2 SO 4 =    ZnSO 4 + H 2 ↑ \text{Zn} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{ZnSO}_{4} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Zn+H2​SO4​

   ZnSO4​+H2​↑

2. 鐵和稀硫酸: Fe + H 2 SO 4 =    FeSO 4 + H 2 ↑ \text{Fe} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{FeSO}_{4} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Fe+H2​SO4​

   FeSO4​+H2​↑

3. 鎂和稀硫酸: Mg + H 2 SO 4 =    MgSO 4 + H 2 ↑ \text{Mg} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{MgSO}_{4} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Mg+H2​SO4​

   MgSO4​+H2​↑

4. 鋁和稀硫酸: 2 Al + 3 H 2 SO 4 =    Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑ 2\text{Al} + 3\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Al}_{2}(\text{SO}_{4})_{3} + 3\text{H}_{2}{\large\uarr} 2Al+3H2​SO4​

   Al2​(SO4​)3​+3H2​↑

5. 鋅和稀鹽酸: Zn + 2 HCl =    ZnCl 2 + H 2 ↑ \text{Zn} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{ZnCl}_{2} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Zn+2HCl

   ZnCl2​+H2​↑

6. 鐵和稀鹽酸: Fe + 2 HCl =    FeCl 2 + H 2 ↑ \text{Fe} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{FeCl}_{2} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Fe+2HCl

   FeCl2​+H2​↑

7. 鎂和稀鹽酸: Mg + 2 HCl =    MgCl 2 + H 2 ↑ \text{Mg} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{MgCl}_{2} + \text{H}_{2}{\large\uarr} Mg+2HCl

   MgCl2​+H2​↑

8. 鋁和稀鹽酸: 2 Al + 6 HCl =    2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{AlCl}_{3} + 3\text{H}_{2}{\large\uarr} 2Al+6HCl

   2AlCl3​+3H2​↑

(三) 金屬單質 + 鹽溶液 ---- 新金屬 + 新鹽

1. 鐵和硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO 4 =    FeSO 4 + Cu \text{Fe} + \text{CuSO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{FeSO}_{4} + \text{Cu} Fe+CuSO4​

   FeSO4​+Cu

2. 鋅和硫酸銅溶液反應: Zn + CuSO 4 =    ZnSO 4 + Cu \text{Zn} + \text{CuSO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{ZnSO}_{4} + \text{Cu} Zn+CuSO4​

   ZnSO4​+Cu

3. 銅和硝酸汞溶液反應: Cu + Hg ( NO 3 ) 2 =    Cu ( NO 3 ) 2 + Hg \text{Cu} + \text{Hg}(\text{NO}_{3})_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Cu}(\text{NO}_{3})_{2} + \text{Hg} Cu+Hg(NO3​)2​

   Cu(NO3​)2​+Hg

(四) 鐵的冶煉原理

1. 冶煉赤鐵礦 (氧化鐵): 3 CO + Fe 2 O 3 = 高 溫 2 Fe + 3 CO 2 3\text{CO} + \text{Fe}_{2}\text{O}_{3} \xlongequal{高溫} 2\text{Fe} + 3\text{CO}_{2} 3CO+Fe2​O3​高溫

   2Fe+3CO2​

2. 冶煉磁鐵礦 (四氧化三鐵): 4 CO + Fe 3 O 4 = 高 溫 3 Fe + 4 CO 2 4\text{CO} + \text{Fe}_{3}\text{O}_{4} \xlongequal{高溫} 3\text{Fe} + 4\text{CO}_{2} 4CO+Fe3​O4​高溫

   3Fe+4CO2​

六、酸的化學性質

(一) 酸 + 金屬單質 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應)：見上

(二) 酸 + 金屬氧化物 ---- 鹽 + 水

1. 氧化鐵和稀鹽酸反應: Fe 2 O 3 + 6 HCl =    2 FeCl 3 + 3 H 2 O \text{Fe}_{2}\text{O}_{3} + 6\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{FeCl}_{3} + 3\text{H}_{2}\text{O} Fe2​O3​+6HCl

   2FeCl3​+3H2​O

2. 氧化銅和稀鹽酸反應: CuO + 2 HCl =    CuCl 2 + H 2 O \text{CuO} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CuCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} CuO+2HCl

   CuCl2​+H2​O

3. 氧化鐵和稀硫酸反應: Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 =    Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O \text{Fe}_{2}\text{O}_{3} + 3\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Fe}_{2}(\text{SO}_{4})_{3} + 3\text{H}_{2}\text{O} Fe2​O3​+3H2​SO4​

   Fe2​(SO4​)3​+3H2​O

4. 氧化銅和稀硫酸反應: CuO + H 2 SO 4 =    CuSO 4 + H 2 O \text{CuO} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CuSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O} CuO+H2​SO4​

   CuSO4​+H2​O

(三) 酸 + 堿 ---- 鹽 + 水 (中和反應)

1. 鹽酸和燒堿反應: HCl + NaOH =    NaCl + H 2 O \text{HCl} + \text{NaOH} \xlongequal{\Large{\;}} \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O} HCl+NaOH

   NaCl+H2​O

2. 鹽酸和氫氧化鈣反應: 2 HCl + Ca ( OH ) 2 =    CaCl 2 + 2 H 2 O 2\text{HCl} + \text{Ca}(\text{OH})_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} 2HCl+Ca(OH)2​

   CaCl2​+2H2​O

3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多: 3 HCl + Al ( OH ) 3 =    AlCl 3 + 3 H 2 O 3\text{HCl} + \text{Al}(\text{OH})_{3} \xlongequal{\Large{\;}} \text{AlCl}_{3} + 3\text{H}_{2}\text{O} 3HCl+Al(OH)3​

   AlCl3​+3H2​O

4. 混合氫氧化鈉和硫酸得到硫酸氫鈉和水: NaOH + H 2 SO 4 =    NaHSO 4 + H 2 O \text{NaOH} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{NaHSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O} NaOH+H2​SO4​

   NaHSO4​+H2​O

(四) 酸 + 鹽 ---- 新酸 + 新鹽 (複分解反應: 雙交換價不變)

1. 大理石與稀鹽酸反應 (同 30): CaCO 3 + 2 HCl =    CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ \text{CaCO}_{3} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} CaCO3​+2HCl

   CaCl2​+H2​O+CO2​↑

2. 碳酸鈉和稀鹽酸反應: Na 2 CO 3 + 2 HCl =    2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ \text{Na}_{2}\text{CO}_{3} + 2\text{HCl} \xlongequal{\Large{\;}} 2\text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}{\large\uarr} Na2​CO3​+2HCl

   2NaCl+H2​O+CO2​↑

3. 氯化鈉和硫酸在高溫下反應生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體: NaCl + H 2 SO 4 = 高 溫 NaHSO 4 + HCl ↑ \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{高溫} \text{NaHSO}_{4} + \text{HCl}{\large\uarr} NaCl+H2​SO4​高溫

   NaHSO4​+HCl↑

七、堿的化學性質

(一) 堿 + 非金屬氧化物 ---- 鹽 + 水

1. 苛性鈉暴露在空氣中變質: 2 NaOH + CO 2 =    Na 2 CO 3 + H 2 O 2\text{NaOH} + \text{CO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Na}_{2}\text{CO}_{3} + \text{H}_{2}\text{O} 2NaOH+CO2​

   Na2​CO3​+H2​O

2. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2 NaOH + SO 3 =    Na 2 SO 4 + H 2 O 2\text{NaOH} + \text{SO}_{3} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Na}_{2}\text{SO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O} 2NaOH+SO3​

   Na2​SO4​+H2​O

3. 消石灰放在空氣中變質 (鑒别二氧化碳) (同 34): Ca ( OH ) 2 + CO 2 =    CaCO 3 ↓ + H 2 O \text{Ca}(\text{OH})_{2} + \text{CO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCO}_{3}{\large\darr} + \text{H}_{2}\text{O} Ca(OH)2​+CO2​

   CaCO3​↓+H2​O

4. 消石灰吸收二氧化硫: Ca ( OH ) 2 + SO 2 =    CaSO 3 ↓ + H 2 O \text{Ca}(\text{OH})_{2} + \text{SO}_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaSO}_{3}{\large\darr} + \text{H}_{2}\text{O} Ca(OH)2​+SO2​

   CaSO3​↓+H2​O

(二) 堿 + 酸 ---- 鹽 + 水 (中和反應) (見上)

(三) 堿 + 鹽 ---- 新堿 + 新鹽

1. 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣: Na 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 =    CaCO 3 ↓ + 2 NaOH \text{Na}_{2}\text{CO}_{3} + \text{Ca}(\text{OH})_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{CaCO}_{3}{\large\darr} + 2\text{NaOH} Na2​CO3​+Ca(OH)2​

   CaCO3​↓+2NaOH

2. 硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉澱硫酸鋇: Na 2 SO 4 + Ba ( OH ) 2 =    BaSO 4 ↓ + 2 NaOH \text{Na}_{2}\text{SO}_{4} + \text{Ba}(\text{OH})_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{BaSO}_{4}{\large\darr} + 2\text{NaOH} Na2​SO4​+Ba(OH)2​

   BaSO4​↓+2NaOH

八、鹽的化學性質

(一) 鹽 + 酸 ---- 新鹽 + 新酸 (見上)

(二) 鹽 + 堿 ---- 新鹽 + 新堿 (見上)

(三) 鹽 + 鹽 ---- 新鹽 + 新鹽

1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO 3 =    AgCl ↓ + NaNO 3 \text{NaCl} + \text{AgNO}_{3} \xlongequal{\Large{\;}} \text{AgCl}{\large\darr} + \text{NaNO}_{3} NaCl+AgNO3​

   AgCl↓+NaNO3​

2. 硝酸鋇溶液和硫酸鉀溶液: Ba ( NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =    BaSO 4 ↓ + 2 KNO 3 \text{Ba}(\text{NO}_{3})_{2} + \text{K}_{2}\text{SO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{BaSO}_{4}{\large\darr} + 2\text{KNO}_{3} Ba(NO3​)2​+K2​SO4​

   BaSO4​↓+2KNO3​

3. 氟化銀溶液和溴化鈉溶液: AgF + NaBr =    AgBr ↓ + NaF \text{AgF} + \text{NaBr} \xlongequal{\Large{\;}} \text{AgBr}{\large\darr} + \text{NaF} AgF+NaBr

   AgBr↓+NaF

(四) 鹽溶液 + 金屬單質 ---- 新金屬 + 新鹽

1. 鐵和硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO 4 =    FeSO 4 + Cu \text{Fe} + \text{CuSO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{FeSO}_{4} + \text{Cu} Fe+CuSO4​

   FeSO4​+Cu

2. 鋅和硫酸銅溶液反應: Zn + CuSO 4 =    ZnSO 4 + Cu \text{Zn} + \text{CuSO}_{4} \xlongequal{\Large{\;}} \text{ZnSO}_{4} + \text{Cu} Zn+CuSO4​

   ZnSO4​+Cu

3. 銅和硝酸汞溶液反應: Cu + Hg ( NO 3 ) 2 =    Cu ( NO 3 ) 2 + Hg \text{Cu} + \text{Hg}(\text{NO}_{3})_{2} \xlongequal{\Large{\;}} \text{Cu}(\text{NO}_{3})_{2} + \text{Hg} Cu+Hg(NO3​)2​

   Cu(NO3​)2​+Hg